विषय
किसी तत्व के समस्थानिक ऐसे परमाणु होते हैं जिनकी न्यूट्रॉन की मात्रा अलग-अलग होती है। जबकि एक ही तत्व के परमाणुओं को समान तत्व के रूप में वर्गीकृत करने के लिए प्रोटॉन की समान संख्या होनी चाहिए, न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है। एक आइसोटोप की सापेक्ष बहुतायत एक विशिष्ट तत्व में परमाणुओं का प्रतिशत है जो एक निश्चित आइसोटोप के हैं। आवर्त सारणी में तत्व के नाम के ठीक बाद तत्व के समस्थानिक को एक संख्या द्वारा परिभाषित किया गया है। उदाहरण के लिए, कार्बन तत्व में हमेशा छह प्रोटॉन होते हैं। कार्बन समस्थानिक, जैसे कार्बन 12 और कार्बन 14, न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्याएँ हैं।
चरण 1
उस तत्व के परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी से परामर्श करें जिसका आइसोटोप आप माप रहे हैं। प्रत्येक मापा आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान को जानना भी आवश्यक है।
चरण 2
समीकरण में इन मानों को प्रतिस्थापित करें: a = bx + c (1 - x), जहां "a" तत्व का परमाणु द्रव्यमान है, "b" और "c" दो समस्थानिकों का परमाणु द्रव्यमान है और "x" अज्ञात चर है । उदाहरण के लिए, यदि किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान 12 है, और उसके दो समस्थानिकों का परमाणु द्रव्यमान 14 और 6 है, तो समीकरण होगा: 12 = 14x + 6 (1 - x)।
चरण 3
एक्स को खोजने के लिए समीकरण को हल करें। उदाहरण के लिए, समीकरण 12 में x = 14x + 6 (1 - x) को खोजने में शामिल हैं: (12 - 6) / 8 = x = 1.75। इसका मतलब है कि पहले आइसोटोप की बहुतायत 0.75 x 100 = 75% है।
चरण 4
दूसरे आइसोटोप की बहुतायत प्राप्त करने के लिए पहले आइसोटोप की प्रचुरता को 100% से घटाएं। उदाहरण के लिए, यदि पूर्व की बहुतायत 75% है, तो: 100% - 75% = 25%। दूसरे आइसोटोप की बहुतायत 25% है।