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एक कैलोरीमीटर एक उपकरण है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में जारी गर्मी को अवशोषित या अवशोषित कर सकता है। एक साधारण कैलोरीमीटर का एक उदाहरण पानी से भरा स्टायरोफोम कप है जिसमें आंशिक रूप से बंद कवर होता है। पानी में तापमान परिवर्तन को मापने के लिए एक छोटे से उद्घाटन के माध्यम से एक थर्मामीटर रखा जाता है। सबसे उन्नत प्रकार के कैलोरीमीटर भी हैं। कैलोरिमीटर कैलिब्रेट करना अपेक्षाकृत सरल है और इसे कुछ ही चरणों में किया जा सकता है।
अनुदेश
चरण 1
गर्मी हस्तांतरण के परिणामस्वरूप इसके वास्तविक विस्थापन के साथ तापमान में देखे गए परिवर्तन को मापें। इसका एक सरल तरीका यह है कि एक निश्चित अवधि के लिए कैलोरीमीटर के माध्यम से करंट भेजा जाए।
चरण 2
समीकरण पर ध्यान दें = I x V x T. "I" वर्तमान का प्रतिनिधित्व करता है, "T" समय का प्रतिनिधित्व करता है और "V" वोल्टेज का प्रतिनिधित्व करता है। "क्यू" की गणना करने के लिए इस समीकरण का उपयोग करें, जो गर्मी की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है जो प्रतिक्रिया के बाद कैलोरीमीटर को विद्युत रूप से दिया जाता है।
चरण 3
कैलोरीमीटर की ऊष्मा क्षमता की गणना करने के लिए तापमान में बढ़ी हुई वृद्धि का उपयोग करें। इसे कैलोरीमीटर स्थिर भी कहा जाता है। समीकरण इस प्रकार है: C = Q / (तापमान परिवर्तन)। आपको कैलोरीमीटर स्थिर खोजने के लिए "क्यू" और तापमान में मनाया परिवर्तन दर्ज करना होगा।
चरण 4
समीकरण Q = C x का उपयोग करें (कैलोरीमीटर में किसी पदार्थ के जलने पर तापमान बदलें)। "सी" मूल्य के लिए, आप चरण 3 से उत्तर दर्ज कर सकते हैं। तापमान परिवर्तन के लिए, तापमान परिवर्तन मनाया गया दर्ज करें जब प्रश्न में पदार्थ कैलोरीमीटर में जलाया जाता है।
चरण 5
अपना उत्तर लिखो। यह प्रतिक्रिया के गर्मी हस्तांतरण का प्रतिनिधित्व करता है और यह कैलोरीमीटर को कैलिब्रेट करने में मदद करेगा। यह दर्शाता है कि कोई व्यक्ति एक कैलोरीमीटर को विद्युत रूप से कैसे जांच सकता है।