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एक समाधान में भंग एक यौगिक की एकाग्रता कई अलग-अलग दृष्टिकोणों का उपयोग करके गणना की जा सकती है। मोलरिटी एक लीटर के मोल की संख्या को एक लीटर समाधान में संदर्भित करता है और इसे दाढ़ में व्यक्त किया जाता है (संक्षिप्त रूप में "एम")। मोलरिटी = मोल्स की संख्या / समाधान की मात्रा (लीटर में)। उपसर्ग "मिलि" "1 हज़ारवां" इंगित करता है, अर्थात, 0.001 का परिमाण। इसलिए, 1 मोल 1 मिलीमोल के 1,000 के बराबर है। उदाहरण के लिए, मिलीमीटर में 0.5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के 500 मिलीलीटर पानी में भंग होने पर, एकाग्रता की गणना करें।
चरण 1
यौगिक के आणविक द्रव्यमान की गणना करें; इस मान की गणना अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है। संबंधित तत्वों के परमाणु भार रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में दिए गए हैं (संसाधन अनुभाग देखें)। उदाहरण में, M (NaOH) = M (Na) + M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol।
चरण 2
सूत्र में मात्रा की मात्रा की गणना करें सूत्र (मोल्स में) = द्रव्यमान (यौगिक का) / आणविक भार (यौगिक का) का उपयोग करके मोल्स में। उदाहरण में, राशि (NaOH) = 0.5 g / 40 g / mol = 0.0125 mol।
चरण 3
निम्न अनुपात का उपयोग करके मोल को मिलीमोल में बदलें: 1 मोल 1 मिलीम x 1,000 से मेल खाती है। मात्रा (मोल्स में) मात्रा (मिलीमोल में) से मेल खाती है। इस अनुपात का समाधान सूत्र को जन्म देता है: मात्रा (मिलीमोल में) = मात्रा (मोल्स में) x 1,000। उदाहरण में, मात्रा (NaOH) = 1,000 x 0.0125 मोल = 12.5 मिलीमीटर।
चरण 4
सूत्र का उपयोग करके मिलीमीटर में एकाग्रता की गणना करें: मोलरिटी (मिलीमीटर में) = मात्रा (मिलीमीटर में) / समाधान की मात्रा (लीटर में)। उदाहरण में, समाधान की मात्रा 500 मिलीलीटर या 0.5 लीटर है। NaOH की दाढ़ होगी: मोलरिटी (NaOH) = 12.5 मिलीमीटर / 0.5 लीटर = 25 मिलीमीटर।